En kemisk reaktion inträffar:
* förskjutningsreaktion: Järn är mer reaktivt än koppar. Detta innebär att järn har en starkare tendens att förlora elektroner och bilda positiva joner.
* redoxreaktion: Järnnageln kommer att förskjuta kopparjonerna från kopparsulfatlösningen. Detta är en typ av redoxreaktion där:
* järn (Fe) oxideras: Den förlorar elektroner och bildar järn (II) joner (Fe²⁺).
* koppar (Cu²⁺) reduceras: Den får elektroner och bildar kopparmetall (Cu).
Observerbara förändringar:
* Järnspiken blir belagd med koppar: Du ser en rödbrun beläggning som bildas på nagelytan.
* Den blå kopparsulfatlösningen blir blekgrön: Detta beror på bildningen av järn (ii) sulfat (feso₄) i lösningen, som har en ljusgrön färg.
* Lösningen kan värmas upp något: Detta indikerar att reaktionen är exoterm (frigör värme).
kemisk ekvation:
Den övergripande kemiska reaktionen kan representeras av följande ekvation:
Fe (S) + CUSO₄ (AQ) → FESO₄ (AQ) + CU (S)
Sammanfattningsvis:
När en järnspik doppas i en kopparsulfatlösning, förskjuter järn koppar från lösningen, vilket resulterar i bildningen av en kopparbeläggning på nageln, en förändring i lösningens färg och en liten ökning av temperaturen.
