1. ojämlik delning av elektroner (polära kovalenta bindningar): Syreatomen i vatten är mer elektronegativ än väteatomerna. Detta innebär att syre lockar de delade elektronerna i de kovalenta bindningarna starkare, vilket skapar en partiell negativ laddning (5-) på syreatomen och partiella positiva laddningar (5+) på väteatomerna.
2. böjd molekylgeometri: Vattenmolekylen har en böjd eller V-formad geometri på grund av närvaron av två ensamma par elektroner på syreatomen. Denna form säkerställer att de partiella positiva laddningarna för väteatomerna är på ena sidan av molekylen, och den partiella negativa laddningen av syreatomen är på motsatt sida, vilket skapar ett dipolmoment.
3. resulterande dipolmoment: Den ojämna fördelningen av laddningar skapar ett netto dipolmoment, vilket innebär att molekylen har ett positivt och negativt slut, vilket gör det polärt. Detta dipolmoment ansvarar för många av Water's unika egenskaper, såsom dess höga kokpunkt, förmåga att lösa upp många ämnen och dess roll som lösningsmedel i biologiska system.
Sammanfattningsvis: Kombinationen av polära kovalenta bindningar och böjd molekylgeometri resulterar i en ojämn fördelning av laddningar inom vattenmolekylen, vilket gör det till en polär molekyl.
