* joniska föreningar: Zink (Zn) är en metall och jod (I) är en icke -metall. Detta indikerar en jonisk förening där metallen tappar elektroner för att bli en katjon (Zn²⁺) och de icke -metalliska vinstelektronerna för att bli en anjon (I⁻).
* Laddningsbalans: Jonernas laddningar måste balansera för att bilda en neutral förening. Den vanligaste joniska formen av zink är Zn²⁺, och jod bildar vanligtvis anjonen i⁻.
* Hitta rätt formel: För att hitta rätt formel måste du bestämma det minsta heltalsförhållandet mellan joner som resulterar i en neutral förening. Eftersom Zn²⁺ har en +2 -laddning och i⁻ har en -1 -laddning, behöver vi 2 jodjoner (2 x -1 =-2) för att balansera +2 -laddningen för zink. Därför är den korrekta formeln för zinkjodid zni₂ .
Nyckel takeaway: Kemiska formler måste representera rätt förhållande mellan atomer eller joner för att säkerställa laddningsneutralitet i föreningen.
