* väte (h 2 )
* kväve (n 2 )
* syre (o 2 )
* fluor (F 2 )
* klor (Cl 2 )
* brom (Br 2 )
* jod (i 2 )
Dessa element är mer stabila som diatomiska molekyler på grund av de starka kovalenta bindningarna de bildar med sig själva. Dessa bindningar bildas genom att dela elektroner mellan två atomer av samma element, vilket resulterar i en mer stabil elektronkonfiguration.
Det är viktigt att komma ihåg att dessa element inte är de * enda * elementen som kan bilda diatomiska molekyler, bara de som vanligtvis finns som diatomiska molekyler i naturen.
