Här är varför:
* polära kovalenta bindningar inträffar när elektroner delas ojämnt, vilket skapar en partiell positiv och partiell negativ laddning på de involverade atomerna. Detta händer när en atom är mer elektronegativ än den andra, vilket innebär att den har ett starkare drag på de delade elektronerna.
* icke -polära kovalenta bindningar inträffar när elektronegativitetsskillnaden mellan de två atomerna är mycket liten eller obefintlig. Detta innebär att elektronerna delas lika, och det finns ingen signifikant laddningsskillnad över bindningen.
Exempel på icke -polära kovalenta bindningar inkluderar:
* h-h (vätgas)
* Cl-Cl (klorgas)
* o =o (syre gas)
