* pH är ett mått på surhet eller alkalinitet i en lösning. Den hänvisar till koncentrationen av vätejoner (H+) i en vätska. Fast svavel har inte ett pH på samma sätt som en lösning gör.
* ppm är en koncentrationsenhet. Den berättar hur många delar av ett ämne som finns i en miljon delar av ett annat ämne.
För att förstå svavelens effekt på pH måste du överväga dess potentiella reaktioner när du är i kontakt med vatten:
* svavel kan oxidera i vatten för att bilda svavelsyra (H2SO4). Svavelsyra är en stark syra och skulle sänka lösningens pH avsevärt. Oxidationshastigheten beror på faktorer som temperatur, närvaro av syre och katalysatorer.
* Omfattningen av syrabildning kommer att bestämma lösningens slutliga pH.
I stället för att försöka konvertera ett SOLID -pH till PPM, bör du fokusera på:
1. identifiera relevanta reaktioner. Hur reagerar svavel med den lösning du är intresserad av?
2. Kvantifiering av mängden bildad syra. Detta kommer att bero på de specifika förhållandena och reaktionskinetiken.
3. Beräkna pH för den resulterande lösningen. Du kan använda koncentrationen av H+ -joner i lösningen för att bestämma dess pH.
Exempel:
Om du försöker bestämma pH för en lösning där svavel har tillsatts till vatten, skulle du behöva förstå hur mycket svavelsyra som bildas. Du kan sedan använda koncentrationen av svavelsyra för att beräkna lösningens resulterande pH.
Låt mig veta om du har mer information om den specifika situationen och jag kan hjälpa dig med beräkningarna.
