Lösning: Ämnet som upplöses (t.ex. socker, salt).
lösningsmedel: Ämnet som upplöser (t.ex. vatten, alkohol).
Lösning: Den homogena blandningen bildades när lösningen upplöses i lösningsmedlet.
Nyckelpunkter om upplösning:
* Inga nya kemiska bindningar bildas: Lösnings- och lösningsmedelsmolekylerna förblir intakta, bara blandade.
* De lösta partiklarna är omgiven av lösningsmedelsmolekyler: Detta kallas solvation och det drivs av attraktiva krafter mellan lösta och lösningsmedelsmolekyler.
* Det upplösta lösta ämnet kan ofta återvinnas: Till exempel kan du avdunsta vattnet från en sockerlösning för att få tillbaka sockret.
Exempel:
* socker i vatten: Sockerkristaller upplöses i vatten, blir omgiven av vattenmolekyler och bildar en sockerlösning.
* Salt i vatten: Saltkristaller upplöses i vatten och separeras i natrium- och kloridjoner, som är omgiven av vattenmolekyler.
Faktorer som påverkar upplösning:
* Temperatur: I allmänhet ökar högre temperaturer upplösningshastigheten.
* agitation: Omrörning eller skakning hjälper till att lösa upp lösningen snabbare.
* Partikelstorlek: Mindre lösta partiklar upplöses snabbare.
* Slöst och lösningsmedel: Polära lösta ämnen upplöses väl i polära lösningsmedel (t.ex. socker i vatten), medan icke -polära lösningar löses väl i icke -polära lösningsmedel (t.ex. olja i bensin).
Sammanfattningsvis: Upplösning är en fysisk process där lösta partiklar omges av lösningsmedelsmolekyler, och bildar en homogen blandning som kallas en lösning. Processen påverkas av faktorer som temperatur, omröring, partikelstorlek och naturen på det lösta ämnet och lösningsmedlet.
