Här är varför:

* Elektronegativitet: Polära bindningar bildas när det finns en signifikant skillnad i elektronegativitet mellan de två involverade atomerna. Elektronegativitet är en atoms förmåga att locka elektroner i en bindning.

* Kol och väte: Kol och väte har mycket liknande elektronegativitetsvärden. Detta innebär att de delar elektronerna i C-H-bindningarna ganska lika.

* Symmetri: Metan är en tetraedral molekyl. De fyra C-H-bindningarna är ordnade symmetriskt runt den centrala kolatomen. Denna symmetri säkerställer vidare att det inte finns något netto dipolmoment.

Sammanfattningsvis: Avsaknaden av en signifikant elektronegativitetsskillnad mellan kol och väte, i kombination med den symmetriska strukturen hos metan, resulterar i icke-polära C-H-bindningar och en icke-polär molekyl totalt.