* empirisk formel: Den empiriska formeln representerar det enklaste heltalsförhållandet mellan atomer i en förening. Det berättar det relativa antalet för varje typ av atom närvarande.
* Massrelationer: Även om den empiriska formeln inte direkt visar massan för varje element, ger den informationen för att beräkna dessa massor.
Så här fungerar anslutningen:
1. molmassa: Den empiriska formeln gör att du kan beräkna den molmassan för den enklaste enheten för föreningen.
2. Procentkomposition: Från den empiriska formeln kan du bestämma massaprocenten för varje element i föreningen.
3. Massberäkning: Du kan använda den procentuella kompositionen för att beräkna massan för varje element i ett givet prov av föreningen.
Exempel:
Låt oss ta exemplet med glukos (C6H12O6):
* empirisk formel: Ch2o
* molmassa av empirisk formel: 30 g/mol (12 g/mol C + 2 g/mol H + 16 g/mol O)
* Procentkomposition:
* Kol:(12 g/mol/30 g/mol) * 100% =40%
* Väte:(2 g/mol/30 g/mol) * 100% =6,7%
* Syre:(16 g/mol/30 g/mol) * 100% =53,3%
Därför har du för varje 100 g glukos 40 g kol, 6,7 g väte och 53,3 g syre.
Avslutningsvis:
Den empiriska formeln ger en grund för att förstå de relativa mängderna av element i en förening. Även om den inte direkt visar massan för varje element, låter den dig beräkna dessa massor genom användning av molmassa och procentkomposition.
