Här är varför:

* enkelhet: Väte är den enklaste atomen, med bara en proton och en elektron. Detta gjorde det möjligt för Bohr att göra förenklande antaganden och fokusera på de grundläggande interaktionerna mellan kärnan och elektronen.

* spektrala linjer: Bohrs modell förklarade framgångsrikt de observerade spektrallinjerna för väte, som var ett stort pussel vid den tiden. Hans modell förutspådde att elektroner bara kunde ockupera specifika energinivåer, och övergångar mellan dessa nivåer skulle ge de observerade spektrala linjerna.

* matematiska ramverk: Bohrs modell använde klassisk fysik och kvantteorin för Planck för att utveckla en matematisk ram som exakt kunde förutsäga energinivåerna för väteatomen.

Medan Bohrs modell var en banbrytande framgång för väte, hade den begränsningar när den tillämpades på mer komplexa atomer. Senare utvecklingen inom kvantmekanik ledde till mer exakta och omfattande modeller av atomstruktur.