ke =(3/2) * k * t
Där:
* ke är den genomsnittliga translationella kinetiska energin
* k är Boltzmann -konstanten (1,38 × 10⁻²³ J/k)
* t är den absoluta temperaturen i Kelvin
Nyckelpunkter:
* Translationell kinetisk energi Avser den energi som är förknippad med rörelsen av molekyler från en punkt till en annan.
* Denna ekvation gäller idealiska gaser, där intermolekylära krafter är försumbara.
* Ekvationen innebär att när temperaturen ökar ökar den genomsnittliga hastigheten för gasmolekylerna och därmed ökar den kinetiska energin också.
Exempel:
Låt oss säga att temperaturen på en gas är 300 K. Då skulle den genomsnittliga translationella kinetiska energin för gasmolekylerna vara:
KE =(3/2) * (1,38 × 10⁻²³ J/K) * (300 K)
KE ≈ 6.21 × 10⁻²¹ J
Obs: Den genomsnittliga translationella kinetiska energin är ett medelvärde. Enskilda gasmolekyler kommer att ha olika kinetiska energier, men genomsnittet kommer att följa denna relation med temperaturen.
