Nyckelskillnader:
* Jämvikt: Jämviktsuttryck för KA och KB är olika. KA beskriver dissociationen av en syra i H+ -joner och dess konjugatbas, medan KB beskriver reaktionen av en bas med vatten för att producera oh-joner och dess konjugatsyra.
* Vattens roll: Vatten är en reaktant i KB -jämvikten, men det är inte i KA -jämvikten.
* pH -mätning: KA bestäms vanligtvis genom att mäta pH för en svag syralösning och sedan använda pH för att beräkna hydroniumjonkoncentrationen ([H+]). KB bestäms genom att mäta POH för en svag baslösning och sedan använda POH för att beräkna hydroxidjonkoncentrationen ([OH-]).
Hur man bestämmer KB:
1. titrering: Titrera en känd koncentration av den svaga basen med en stark syra (som HCl).
2. pH -mätning: Övervaka lösningens pH under titreringen.
3. Halvvattenspunkt: PH vid halvekvivalenspunkten är lika med basens PKB.
4. Beräkna KB: Använd förhållandet:kb =10^(-pkb)
Sammanfattningsvis: Medan begreppen KA och KB är liknande, representerar de olika jämviktsreaktioner och kräver olika experimentella metoder för bestämning.
