1. Sänker aktiveringsenergi:
* Aktiveringsenergi (EA) är den minsta energi som krävs för att reaktanter ska övervinna energibarriären och bilda produkter.
* Katalysatorer ger en alternativ reaktionsväg med en lägre aktiveringsenergi. Detta innebär att reaktanter behöver mindre energi för att initiera reaktionen, vilket leder till en snabbare reaktionshastighet .
2. Ingen förändring i entalpi:
* entalpi (ΔH) representerar skillnaden i energi mellan reaktanter och produkter.
* Katalysatorer påverkar inte energinivåerna för reaktanter eller produkter. Därför förblir ΔH densamma om en katalysator är närvarande eller inte.
Visualisering av effekten:
Föreställ dig en kulle som representerar energisbarriären för en reaktion. Reaktanterna är längst ner på kullen, och produkterna är på en lägre punkt på andra sidan.
* utan en katalysator: Reaktanterna måste klättra på en hög kulle för att nå produkterna.
* med en katalysator: Katalysatorn skapar en tunnel genom kullen, vilket ger en enklare väg för reaktanterna att nå produkterna, vilket kräver mindre energi.
Sammanfattning:
* Katalysatorer Sänk aktiveringsenergin , påskyndar reaktionen.
* Katalysatorer Ändra inte entalpiförändringen , vilket innebär att den totala energiskillnaden mellan reaktanter och produkter förblir densamma.
Obs:
Katalysatorer kan delta i reaktionen, men de regenereras i slutet, så att deras totala koncentration förblir oförändrad. Detta gör att de kan påskynda reaktionen utan att konsumeras själva.
