Allmänna principer för löslighet:
* "som upplöses som": Polära lösningsmedel (som vatten) löser upp polära lösta ämnen (som socker), medan icke -polära lösningsmedel (som olja) löser upp icke -polära lösta ämnen (som fetter).
* löslighet påverkas av temperaturen: Generellt ökar ökande temperatur löslighet.
* löslighet påverkas av tryck: För gaser ökar det ökande trycket löslighet.
Exempel på ämnen som ofta anses olösliga:
* i vatten:
* Många salter: Till exempel är silverklorid (AGCL) olöslig i vatten.
* Många metalloxider: Till exempel är järnoxid (Fe2O3) olöslig i vatten.
* Många metallhydroxider: Till exempel är aluminiumhydroxid (AL (OH) 3) olöslig i vatten.
* icke -polära molekyler: Till exempel är oljor och fetter olösliga i vatten.
* i andra lösningsmedel: Löslighet beror på det specifika lösningsmedlet som används. Till exempel är många ämnen som är olösliga i vatten lösliga i organiska lösningsmedel som etanol eller aceton.
Viktiga punkter:
* "olöslig" är inte absolut: Även ämnen som anses vara olösliga kommer att upplösas i viss utsträckning i ett givet lösningsmedel.
* löslighet är en dynamisk process: Olösliga ämnen har fortfarande molekyler som interagerar med lösningsmedlet, bara inte i den utsträckning av att bilda en lösning.
* Det finns undantag: Vissa föreningar som vanligtvis anses vara olösliga kan upplösas under specifika förhållanden (t.ex. hög temperatur, närvaro av ett annat lösningsmedel).
För att hitta specifik löslighetsinformation, se tillförlitliga källor som kemihandböcker, databaser eller forskningsartiklar.
