Den givna reaktionen är en redoxreaktion som involverar överföring av elektroner mellan barium (BA) och zink (Zn). Så här delar du upp det i halva reaktioner:

1. Identifiera oxidation och reduktion:

* oxidation: Zink (Zn) förlorar elektroner och dess oxidationstillstånd ökar från 0 till +2.

* reduktion: Barium (BA) får elektroner och dess oxidationstillstånd minskar från +2 till 0.

2. Skriv halvreaktioner:

* oxidation Halvreaktion:

Zn (s) → Zn²⁺ (aq) + 2e⁻

* reduktionshalvreaktion:

BA²⁺ (AQ) + 2E⁻ → BA (S)

Förklaring:

* Zn (S) → Zn²⁺ (aq) + 2e⁻: Zink i sitt fasta tillstånd (Zn (S)) förlorar två elektroner för att bli en zinkjon (Zn²⁺) i lösning.

* ba²⁺ (aq) + 2e⁻ → ba (s): Bariumjon i lösning (BA²⁺) får två elektroner för att bli solid bariummetall (BA (S)).

Viktig anmärkning: Sulfatjonen (so₄²⁻) är en åskådarejon i denna reaktion. Den deltar inte i elektronöverföringen och ingår inte i halva reaktioner.