Så här bestämmer du det begränsande reagenset och överskottsreagenset när bariumsulfat (Baso ₄ ) bildas:

Förstå reaktionen

Bariumsulfat bildas genom reaktionen av bariumjoner (Ba ²⁺ ) och sulfatjoner (så ₄ ^2- ):

BA ²⁺ (aq) + så ₄ ^2- (aq) → Baso ₄ (s)

Bestämma det begränsande reagenset

Det begränsande reagenset är reaktanten som först konsumeras först, vilket begränsar mängden produkt som kan bildas. För att bestämma det måste du veta:

* De initiala mängderna av bariumjoner (BA ²⁺ ) och sulfatjoner (så ₄ ^2- ) närvarande. Denna information tillhandahålls vanligtvis i problemet.

* Stökiometri för den balanserade kemiska ekvationen. I detta fall är förhållandet mellan bariumjoner och sulfatjoner 1:1.

steg för att bestämma det begränsande reagenset

1. Beräkna molen för varje reaktant: Använd de initiala koncentrationerna och volymerna (om de ges) eller massorna (om de ges) för att beräkna antalet mol för varje reaktant.

2. Jämför molförhållandena: Dela upp molens mullvadar genom dess stökiometriska koefficient i den balanserade ekvationen. Reaktanten med * mindre * resultatet är det begränsande reagenset.

3. Identifiera överskottsreagenset: Reaktanten som har fler mol än vad som krävs baserat på stökiometri är överskottsreagenset.

Exempel

Låt oss säga att du har 0,05 mol BA ²⁺ och 0,03 mol så ₄ ^2- .

* mol BA ²⁺ / stökiometrisk koefficient: 0,05 mol / 1 =0,05

* mol So ₄ ^2- / stökiometrisk koefficient: 0,03 mol / 1 =0,03

Eftersom 0,03 är mindre, sulfatjoner (så ₄ ^2- ) är det begränsande reagenset. bariumjoner (BA ²⁺ ) är i överflöd.

Nyckelpunkter

* Det begränsande reagenset bestämmer den maximala mängden produkt som kan bildas.

* Överskottet av reagenset kommer att ha en del kvar efter att reaktionen är klar.