Här är vad som händer:
* magnesium (mg) är mer reaktiv än koppar (Cu) . Detta innebär att magnesium har en starkare tendens att förlora elektroner och bilda positiva joner.
* När magnesium placeras i en lösning av kopparsulfat (CUSO₄), donerar magnesiumatomerna elektroner till kopparjonerna (Cu²⁺) i lösningen.
* Detta får kopparjonerna att få elektroner och bli neutrala kopparatomer, som sedan fälls ut ur lösningen som fast koppar.
* Magnesiumjonerna (Mg²⁺) som bildades under reaktionen upplöses i lösningen och ersätter kopparjonerna.
Den övergripande reaktionen kan representeras av följande ekvation:
Mg (S) + CUSO₄ (AQ) → MGSO₄ (AQ) + CU (S)
Observationer:
* Du kommer att märka ett rödbrunt fast ämne (koppar) som bildas på ytan på magnesiummetallen.
* Den blå färgen på kopparsulfatlösningen försvinner gradvis när kopparjonerna konsumeras.
Viktig anmärkning: Denna reaktion är exoterm, vilket betyder att den släpper ut värmen. Reaktionsfartyget kan känna sig varmt vid beröringen.
