* Minskande joniseringsenergi: Den yttersta elektronen är lättare att ta bort när du går ner i gruppen eftersom elektronen är längre från kärnan och skyddad av mer inre elektronskal.
* Ökande atomradie: Den större storleken på atomer längre ner i gruppen gör det lättare för dem att förlora sin valenselektron.
Här är ordningen för reaktivitet för alkalimetaller från minst till mest reaktiv:
1. litium (LI)
2. natrium (NA)
3. kalium (k)
4. rubidium (RB)
5. cesium (CS)
6. Franciium (FR)
Viktig anmärkning: Franciium är radioaktivt och extremt sällsynt, så dess reaktivitet observeras inte lätt.
Exempel på reaktivitet:
* litium: Reagerar långsamt med kallt vatten.
* natrium: Reagerar kraftigt med kallt vatten och producerar vätgas.
* kalium: Reagerar våldsamt med kallt vatten och antändar den producerade vätgas.
* rubidium och cesium: Reagera explosivt med kallt vatten.
Denna reaktivitetstrend är en viktig egenskap hos alkalimetaller, vilket gör dem användbara i olika applikationer som batterier, organisk kemi och läkemedel.
