Här är varför:
* Störning av vattenstrukturen: När ett lösta nytt upplöses i vatten stör den de normala vätebindningsinteraktioner mellan vattenmolekyler. Dessa interaktioner är avgörande för att bilda den ordnade kristallina strukturen hos is.
* sänker ångtrycket: Närvaron av ett lösta ämnet sänker lösningens ångtryck jämfört med rent vatten. Detta innebär att lösningen måste kylas till en lägre temperatur för att nå samma ångtryck som den fasta fasen (ICE), vilket leder till en lägre fryspunkt.
kolligativa egenskaper
Freezing Point Depression är en colligative egenskap , vilket betyder att det endast beror på koncentrationen av lösta partiklar, inte på den specifika typen av lösta ämnen. Ju större koncentration av lösta partiklar är, desto större är fryspunktsdepressionen.
Exempel:
Att tillsätta salt till vatten sänker fryspunkten. Det är därför vi använder salt på vägar på vintern för att smälta is.
