Järn kan användas för att få koppar från en sulfatlösning på grund av dess högre reaktivitet jämfört med koppar. Detta förklaras av begreppet aktivitetsserie i kemi.

Här är uppdelningen:

1. Aktivitetsserie: Aktivitetsserien rankas metaller i ordning av deras reaktivitet. Metaller högre i serien är mer reaktiva. Järn (Fe) är högre i aktivitetsserien än koppar (Cu).

2. redoxreaktion: När järn placeras i en kopparsulfatlösning (CUSO₄), en redoxreaktion äger rum.

* oxidation: Järn (Fe) förlorar elektroner och blir oxiderade till järn (II) -joner (Fe²⁺).

* reduktion: Kopparjoner (Cu²⁺) får elektroner och reduceras till kopparmetall (Cu).

3. förskjutningsreaktion: Detta är en förskjutningsreaktion där en mer reaktiv metall (järn) förskjuter en mindre reaktiv metall (koppar) från sin saltlösning.

Den kemiska ekvationen:

Fe (S) + CUSO₄ (AQ) → FESO₄ (AQ) + CU (S)

Sammanfattning:

* Järn, som är mer reaktiv än koppar, förlorar lätt elektroner och bildar järnjoner.

* Kopparjoner i lösningen får dessa elektroner och bildar fast kopparmetall, som fälls ut ur lösningen.

* Denna process extraherar effektivt koppar från sulfatlösningen.