Här är varför:
* valenselektroner: Dessa är elektronerna i det yttersta skalet i en atom. Det är de som är involverade i kemisk bindning och reaktioner.
* Liknande reaktivitet: Element i samma grupp har samma antal valenselektroner, vilket innebär att de tenderar att få, förlora eller dela elektroner på liknande sätt. Detta resulterar i liknande reaktivitet och kemiskt beteende.
* Liknande bindning: Element i samma grupp bildar liknande typer av bindningar (t.ex. joniska, kovalenta). Till exempel tenderar alla element i grupp 1 (alkalimetaller) att förlora en elektron och form +1 joner.
* Liknande fysiska egenskaper: Även om det inte alltid är lika direkt som kemiska egenskaper, kan antalet valenselektroner också påverka fysiska egenskaper som smältpunkt, kokpunkt och densitet.
Exempel:
* Grupp 1 (alkalimetaller): Litium (LI), natrium (NA), kalium (K), rubidium (RB), cesium (CS) och Franciium (FR) har alla en valenselektron. Detta leder till liknande reaktivitet (reagerar lätt med vatten) och fysiska egenskaper (mjuka, silviga metaller med låga smältpunkter).
Sammanfattningsvis:
Likheten i antalet valenselektroner bland element i en grupp leder till liknande kemisk bindning, reaktivitet och följaktligen liknande fysiska och kemiska egenskaper.
