• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Vad är den empiriska formeln för ett ämne som består 5.687 g koppar och 1.305 syre?
    Så här bestämmer du den empiriska formeln:

    1. Konvertera gram till mol

    * koppar (CU): Dela upp massan av koppar med dess molmassa (63,55 g/mol):

    5,687 g Cu / 63,55 g / mol =0,0895 mol Cu

    * syre (O): Dela upp massan av syre med dess molmassa (16,00 g/mol):

    1,305 g o / 16,00 g / mol =0,0816 mol o

    2. Hitta molförhållandet

    * Dela antalet mol för varje element med det minsta antalet mol:

    * CU:0,0895 mol / 0,0816 mol =1,095 ≈ 1,1

    * O:0,0816 mol / 0,0816 mol =1

    3. Förenkla förhållandet (vid behov)

    * Eftersom vi har ett förhållande på cirka 1,1:1 för Cu:O, multiplicera båda sidor av förhållandet med 10 för att få hela siffror:

    * CU:1,1 x 10 =11

    * O:1 x 10 =10

    4. Skriv den empiriska formeln

    * Den empiriska formeln är cu₁₁o₁₀ .

    Viktig anmärkning: Den empiriska formeln representerar det enklaste heltalsförhållandet mellan atomer i en förening. Det är möjligt att den faktiska molekylformeln är en multipel av denna empiriska formel.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com