* löslighet är en inre egenskap: Löslighet är ett specifikt kännetecken för ett ämne som beskriver hur mycket av det ämnet som kan lösas upp i ett givet lösningsmedel vid en specifik temperatur och tryck. Det är som en maximal kapacitet.
* mättnadspunkt: När du lägger till lösningsmedel till ett lösningsmedel löser det upp tills det når sin mättnadspunkt. Vid denna tidpunkt håller lösningen den maximala mängden lösta ämnen som den kan vid den temperaturen och trycket.
* Jämvikt: När lösningen är mättad, kommer det inte att få mer lösta ämnen att lösa ytterligare. Istället kommer det helt enkelt att förbli olöst i botten.
Här är en analogi: Föreställ dig ett glas vatten. Du kan lägga till socker tills vattnet inte kan hålla mer. Att lägga till mer socker efter det kommer inte att få vattnet att lösa mer socker; Det kommer bara att sitta längst ner.
Det finns dock några saker att tänka på:
* Temperatur: Löslighet för de flesta fasta ämnen i vätskor ökar med temperaturen. Så om du ökar temperaturen kan du lösa mer lösta ämnen.
* Tryck: Trycket har en betydande effekt på gasens löslighet, men mindre på fasta ämnen. Ökande tryck ökar i allmänhet lösligheten hos gaser i vätskor.
* Vanlig joneffekt: Om lösningen redan innehåller en jon som är gemensam för det salt du försöker lösa upp kan den minska saltets löslighet. Detta beror på att närvaron av den vanliga jonen förskjuter jämvikten mot bildandet av olöst salt.
Kort sagt, mängden lösta ämnen du lägger ändrar inte den inre lösligheten hos ett salt, men det kan påverka om lösningen blir mättad och om saltet upplöses eller förblir olöst.
