Här är en uppdelning av intermolekylära krafter från svagast till starkast:
* van der Waals Forces: Dessa är de svagaste och uppstår från tillfälliga fluktuationer i elektronfördelning.
* London Dispersion Forces: Förekommer mellan alla molekyler, till och med icke -polära.
* dipol-dipolkrafter: Förekommer mellan polära molekyler.
* vätebindning: Detta är en speciell typ av dipol-dipolinteraktion där en väteatom är bunden till en mycket elektronegativ atom (som syre, kväve eller fluor). Det är starkare än typiska dipol-dipolinteraktioner.
* joniska krafter: Dessa är mycket starkare än vätebindningar och är resultatet av elektrostatiska attraktioner mellan motsatt laddade joner.
Därför är joniska krafter de starkaste intermolekylära krafterna.
Medan vätebindningar är starkare än van der Waals -krafter, är de fortfarande betydligt svagare än joniska krafter.
