Förstå mollöslighet och pH
* molar löslighet: Den molära lösligheten hos ett salt är koncentrationen av metallkatjonen (eller anjonen) i en mättad lösning vid en given temperatur.
* ph: pH mäter surhet eller basicitet för en lösning.
Hur pH påverkar löslighet
PH för en lösning kan påverka lösligheten hos salter som involverar svaga syror eller baser. Detta beror på att jämvikten i upplösningsreaktionen kan förskjutas genom närvaron av H+ eller OH-joner.
Analysera salterna
Låt oss undersöka varje salt:
* Na3PO4 (natriumfosfat): Fosfatjoner (PO43-) är konjugatbasen för en svag syra (H3PO4). I sura lösningar kommer H+ -joner att reagera med PO43- för att bilda H3PO4, och förskjuter upplösningsjämvikten till höger, vilket ökar lösligheten. I grundläggande lösningar kommer OH-joner att ha en minimal effekt på lösligheten.
* naf (natriumfluorid): Fluoridjoner (F-) är konjugatbasen för en svag syra (HF). I likhet med fosfat kommer lösligheten hos NAF att öka i sura lösningar på grund av reaktionen av H+ med F-.
* Kno3 (kaliumnitrat): Nitratjoner (NO3-) är konjugatbasen för en stark syra (HNO3). Starka syror/baser påverkar inte lösligheten hos deras konjugatbaser, så pH kommer inte att påverka lösligheten för KNO3.
* alcl3 (aluminiumklorid): Aluminiumklorid involverar inte en svag syra eller bas. PH kommer inte att påverka dess löslighet signifikant.
* mns (mangan (ii) sulfid): Sulfidjoner (S2-) är konjugatbasen för en svag syra (H2S). Lösligheten för MNS kommer att öka i sura lösningar på grund av reaktionen av H+ med S2-.
Slutsats
Salterna vars mollöslighet påverkas av lösningens pH är:
* Na3PO4 (natriumfosfat)
* NAF (natriumfluorid)
* mns (mangan (ii) sulfid)
Viktig anmärkning: Lösligheten för dessa salter kommer att öka i sura lösningar och minska grundläggande lösningar.
