* Övergångsmetaller: Övergångsmetaller är kända för att bilda flera positiva joner (även kallad oxidationstillstånd). Detta beror på att de delvis har fyllt d -orbitaler, vilket gör att de kan förlora elektroner i olika kombinationer.
Låt oss undersöka alternativen du tillhandahöll (du inkluderade inga specifika metaller!).
För att bestämma svaret måste du leta efter en övergångsmetall. Här är varför:
* Grupp 1 och 2 metaller: Dessa metaller (alkali- och alkaliska jordmetaller) tenderar att endast bilda en positiv jon. Grupp 1 formulär +1 joner och grupp 2 -form +2joner.
* icke -metaller: Icke -metaller bildar vanligtvis inte positiva joner; De tenderar att få elektroner för att bilda negativa joner.
Exempel:
Låt oss säga att du har dessa alternativ:
* natrium (na): Grupp 1 metall, former +1 jon.
* järn (Fe): Övergångsmetall, former +2 och +3 joner.
* syre (O): Icke -metall, bildar -2 jon.
* kalcium (CA): Grupp 2 metall, former +2 jon.
I detta fall järn (Fe) är det mest troliga att bilda flera olika positiva joner.
