Om temperaturen på en gas är konstant och du multiplicerar dess volymtryck kommer den alltid att vara lika med en konstant . Detta kallas Boyle's Law .

Boyle's Law säger att volymen för en given massa av en idealisk gas är omvänt proportionell mot dess tryck när temperaturen hålls konstant. Detta kan uttryckas matematiskt som:

p₁v₁ =p₂v₂

Där:

* P₁ =initialtryck

* V₁ =initial volym

* P₂ =sluttrycket

* V₂ =slutvolym

Därför förblir produkten av tryck och volym (p*v) konstant så länge temperaturen förblir densamma.