Grupp 1 (alkalimetaller)
* Hög reaktivitet: Alkali -metaller har bara en valenselektron, som de lätt förlorar för att uppnå en stabil ädla gaskonfiguration. Detta gör dem mycket reaktiva.
* Reaktion med syre: De reagerar kraftigt med syre i luften för att bilda oxider, som är joniska föreningar. Till exempel reagerar natrium med syre för att bilda natriumoxid (Na₂O).
* Reaktion med vatten: De reagerar våldsamt med vatten och producerar vätgas och en hydroxidlösning. Denna reaktion är mycket exoterm. Till exempel reagerar litium med vatten för att bilda litiumhydroxid (LIOH) och vätgas (H₂).
* Reaktion med halogener: De reagerar lätt med halogener för att bilda joniska halider. Till exempel reagerar natrium med klor för att bilda natriumklorid (NaCl).
grupp 7 (halogener)
* Hög elektronegativitet: Halogener har sju valenselektroner och är mycket elektronegativa, vilket innebär att de lockar starkt elektroner.
* Reaktion med metaller: De reagerar med metaller för att bilda joniska halider. Till exempel reagerar klor med natrium för att bilda natriumklorid (NaCl).
* Reaktion med icke-metaller: De kan också reagera med andra icke-metaller för att bilda kovalenta föreningar. Till exempel reagerar klor med väte för att bilda väteklorid (HCl).
* diatomiska molekyler: Halogener finns som diatomiska molekyler (t.ex. Cl₂, Br₂, I₂) på grund av deras tendens att dela elektroner och uppnå en stabil oktett.
Sammanfattningsvis:
Den höga reaktiviteten i grupp 1 och grupp 7 -element leder till att de enkelt bildar föreningar med andra element. Denna reaktivitet drivs av deras önskan att uppnå en stabil elektronkonfiguration, antingen genom att förlora elektroner (alkalimetaller) eller få elektroner (halogener).
