Varför CCL4 är icke -polär:
* Symmetri: Molekylen har en tetraedral form med kolatomen i mitten och fyra kloratomer i hörnen. Detta symmetriska arrangemang innebär att de enskilda dipolmomenten för C-CL-bindningarna avbryter varandra.
* Elektronegativitet: Medan klor är mer elektronegativ än kol, förhindrar den symmetriska strukturen bildningen av ett netto dipolmoment.
Intermolekylära krafter i CCL4:
Eftersom CCL4 är icke -polär är de primära krafterna som håller molekylerna tillsammans London -spridningskrafter (LDF) . Dessa krafter är svaga, tillfälliga attraktioner som uppstår genom tillfälliga fluktuationer i elektronfördelning runt molekylerna.
Förklaring av LDFS:
* Tillfälliga dipoler: Även om CCL4 i genomsnitt inte är polär, kan elektronmolnet vid ett givet ögonblick runt en molekyl förändras något, vilket skapar en tillfällig, omedelbar dipol.
* inducerade dipoler: Dessa tillfälliga dipoler kan sedan inducera motsatta dipoler i angränsande molekyler.
* Svaga attraktioner: Attraktionerna mellan dessa tillfälliga dipoler är relativt svaga men bidrar fortfarande till de övergripande intermolekylära krafterna.
Nyckelpunkter:
* LDF:er är den svagaste typen av intermolekylär kraft.
* LDF -styrkan ökar med ökande molekylstorlek och ytarea.
* CCL4 har relativt starka LDF på grund av dess stora storlek och polariserbarhet.
Andra krafter (försumbar i CCL4):
* dipol-dipolkrafter: Dessa krafter förekommer endast i polära molekyler med permanenta dipoler.
* vätebindning: Detta är en speciell typ av dipol-dipolinteraktion som involverar väte bundet till en mycket elektronegativ atom (som syre, kväve eller fluor).
Låt mig veta om du har några andra frågor!
