1. joniska obligationer: Dessa bindningar bildas när en atom helt överför en eller flera elektroner till en annan atom. Detta resulterar i bildandet av joner (laddade atomer) som lockas till varandra på grund av deras motsatta laddningar. Tänk på bordsalt (NaCl) som ett exempel.
2. kovalenta obligationer: I denna typ av bindning delar två atomer ett eller flera par elektroner. Denna delning skapar en mer stabil elektronkonfiguration för båda atomerna. Vatten (H₂O) är ett bra exempel.
3. Metalliska obligationer: Denna typ av bindning sker mellan metallatomer. I en metallbindning delokaliseras valenselektronerna i metallatomerna, vilket innebär att de är fria att röra sig genom hela metallstrukturen. Detta skapar ett hav av elektroner som håller de positivt laddade metalljonerna tillsammans. Tänk på en koppartråd.
Det är viktigt att notera att det finns andra typer av bindningar som vätebindningar, van der Waals -styrkor och samordna kovalenta bindningar. Dessa klassificeras ofta som svagare interaktioner jämfört med de tre primära typerna.
