Förstå ph
* ph -skala: PH -skalan mäter surhet eller alkalinitet hos en lösning. Det sträcker sig från 0 till 14.
* ph 0-6: Syra (högre koncentration av H+ -joner)
* ph 7: Neutral (lika koncentration av H+ och OH-joner)
* ph 8-14: Grundläggande eller alkaliska (högre koncentration av OH-joner)
Beräkning av ph
1. Att känna till vätejonkoncentrationen ([H+])
* Direktberäkning: Det mest enkla sättet är att använda följande formel:
* ph =-log [h+]
* Där [H+] är koncentrationen av vätejoner i mol per liter (m).
Exempel: Om [H+] för en lösning är 1 x 10^-4 m, då:
* pH =-Log (1 x 10^-4) =4
2. Att känna till hydroxidjonkoncentrationen ([OH-])
* med jonproduktkonstanten (KW): KW är ett konstant värde för vatten vid en specifik temperatur (vanligtvis 25 ° C). KW =[H+] [OH-] =1 x 10^-14
* Steg 1: Beräkna [H+] med ekvationen:[H+] =kW/[OH-]
* Steg 2: Beräkna pH med hjälp av formeln:pH =-log [H+]
Exempel: Om [oh-] för en lösning är 1 x 10^-10 m, då:
* [H+] =(1 x 10^-14) / (1 x 10^-10) =1 x 10^-4 m
* pH =-Log (1 x 10^-4) =4
Viktiga överväganden:
* Starka syror och baser: Starka syror och baser joniserar helt i lösning. För att beräkna pH kan du använda den initiala koncentrationen av syran eller basen direkt.
* Till exempel kommer en 0,1 M -lösning av HCl (en stark syra) att ha en [H+] på 0,1 m, vilket gör pH lika med 1.
* Svaga syror och baser: Svaga syror och baser bara delvis joniserar. Du måste använda en jämviktskonstant (KA för syror, kb för baser) för att beräkna [H+] eller [OH-] innan du beräknar pH.
* buffertar: Buffertar är lösningar som motstår förändringar i pH. De innehåller en svag syra och dess konjugatbas eller en svag bas och dess konjugatsyra. Särskilda beräkningar behövs för buffertar som involverar Henderson-Hasselbalch-ekvationen.
* Temperatur: Värdet på KW ändras med temperaturen. Se till att du använder rätt KW -värde för temperaturen vid vilken din lösning mäts.
med en pH -mätare:
* Det mest exakta sättet att mäta pH är med en pH -mätare, som ger en direkt avläsning.
Låt mig veta om du vill utforska beräkningar för specifika typer av lösningar (som starka syror, svaga baser eller buffertar). Jag är glad att hjälpa!
