1. Joniska föreningar:
* Reaktion med icke -metaller: Alkalimetaller reagerar kraftigt med icke -metaller som halogener (fluor, klor, brom, jod) för att bilda joniska föreningar. Alkalimetallen förlorar sin valenselektron för att bli en positivt laddad jon (katjon), medan den icke -metalliska får elektronen för att bli en negativt laddad jon (anjon).
* Exempel: Natrium (Na) reagerar med klor (CL) för att bilda natriumklorid (NaCl).
* Ekvation: 2NA + Cl₂ → 2NACL
* Reaktion med vatten: Alkali -metaller reagerar våldsamt med vatten, släpper vätgas och bildar en metallhydroxid. Reaktionen är exoterm, vilket betyder att den släpper ut värmen.
* Exempel: Litium (LI) reagerar med vatten för att bilda litiumhydroxid (LIOH).
* Ekvation: 2Li + 2H₂O → 2LIOH + H₂
2. Kovalenta föreningar:
* sällsynt händelse: Alkalimetaller bildar vanligtvis joniska föreningar på grund av deras starka tendens att förlora elektroner. De kan emellertid bilda kovalenta bindningar med mycket elektronegativa element, såsom syre i peroxider.
* Exempel: Natrium (Na) reagerar med syre (O₂) för att bilda natriumperoxid (Na₂o₂).
* Ekvation: 2na + o₂ → na₂o₂
Nyckelpunkter:
* reaktivitet: Alkali -metaller är mycket reaktiva på grund av deras tendens att förlora sin valenselektron.
* jonisk bindning: Alkali -metaller bildar främst joniska bindningar med icke -metaller.
* oxidationstillstånd: Alkali -metaller har alltid ett +1 oxidationstillstånd i sina föreningar.
* exotermiska reaktioner: Reaktioner av alkalimetaller är ofta exotermiska och frigör betydande mängder energi.
Sammanfattningsvis: Alkali -metaller bildar föreningar främst genom jonisk bindning, förlorar sin enda valenselektron för att bilda +1 katjoner och reagera med icke -metaller för att bilda joniska föreningar. De kan också bilda kovalenta föreningar i sällsynta fall.
