Så här skriver du den balanserade jonekvationen för reaktionen mellan ammoniumfosfat ((NH₄) ₃PO₄) och natriumhydroxid (NaOH):

1. Skriv den obalanserade molekylära ekvationen:

(NH₄) ₃po₄ (aq) + naOH (aq) → na₃po₄ (aq) + nh₃ (g) + h₂o (l)

2. Identifiera åskådarjonerna:

* åskådarejoner är joner som visas på båda sidor av ekvationen och inte deltar i den faktiska reaktionen.

* I detta fall är åskådarejonerna na⁺ och po₄³⁻.

3. Skriv den kompletta joniska ekvationen:

3nh₄⁺ (aq) + po₄³⁻ (aq) + na⁺ (aq) + OH⁻ (aq) → 3na⁺ (aq) + po₄³⁻ (aq) + nh₃ (g) + h₂o (l)

4. Avbryt åskådarjonerna:

3NH₄⁺ (aq) + OH⁻ (aq) → NH₃ (g) + H₂O (L)

5. Den balanserade jonekvationen:

nh₄⁺ (aq) + OH⁻ (aq) → nh₃ (g) + h₂o (l)

Förklaring:

* Reaktionen producerar ammoniakgas (NH₃) och vatten (H₂O) som produkter.

* Ammoniumjonen (NH₄⁺) fungerar som en syra och donerar en proton (H⁺) till hydroxidjonen (OH⁻) och bildar ammoniak och vatten.

* Detta är en neutraliseringsreaktion mellan en svag bas (ammoniak) och en stark bas (natriumhydroxid).