Här är en uppdelning:
* oxosyror: Dessa är syror som innehåller syre, väte och minst ett annat element. Det sura väte är alltid bundet till en syreatom. Exempel inkluderar svavelsyra (H₂SO₄), salpetersyra (HNO₃) och fosforsyra (H₃po₄).
* Saltbildning: När en oxo-syra reagerar med en bas (vanligtvis en metallhydroxid eller en metalloxid) ersätts vätejonerna (H+) från syran av metallkatjon eller en positivt laddad polyatomisk jon. Detta resulterar i bildandet av ett salt och vatten.
Här är ett exempel:
Reaktion av svavelsyra (H₂SO₄) med natriumhydroxid (NaOH):
H₂SO₄ (aq) + 2naOH (aq) → na₂so₄ (aq) + 2h₂o (l)
* Svavelsyra (H₂SO₄) är en oxo-syra.
* Natriumhydroxid (NaOH) är en bas.
* Natriumsulfat (na₂so₄) är saltformat.
Nyckelegenskaper hos salter av oxosyror:
* jonisk natur: Dessa salter är joniska föreningar, vilket innebär att de består av positivt laddade katjoner och negativt laddade anjoner.
* anjonisk komponent: Saltens anjon härstammar från oxo-syran genom att ta bort vätejonerna (H+) och tillsätta en negativ laddning för varje väte som avlägsnas. Till exempel bildas sulfatanjonen (so₄²⁻) av svavelsyra (H₂SO₄) genom att ta bort två vätejoner.
* namngivning: Salter av oxo-syror kallas vanligtvis genom att ersätta "-ic" eller "-ous" -suffixet av syran med "-ate" respektive "-ite". Till exempel bildar svavelsyra (H₂SO₄) sulfater, medan svavelsyra (H₂SO₃) bildar sulfiter.
Exempel på salter av oxosyror:
* Natriumklorid (NaCl) - bildad av saltsyra (HCl)
* Kaliumnitrat (KNO₃) - Formad från salpetersyra (HNO₃)
* Kalciumkarbonat (Caco₃) - bildad av kolsyra (H₂CO₃)
* Ammoniumfosfat ((NH₄) ₃po₄) - bildad av fosforsyra (H₃PO₄)
Att förstå salter av oxosyror är avgörande för att förstå kemiska reaktioner och nomenklatur i oorganisk kemi.
