Här är en uppdelning:
* alkalimetaller: Har en valenselektron (elektron i det yttersta skalet) och en stark tendens att förlora denna elektron för att uppnå en stabil oktett (åtta elektroner i det yttre skalet). Denna förlust gör dem positivt laddade joner (katjoner).
* halogener: Har sju valenselektroner och en stark tendens att gain en elektron för att uppnå en stabil oktett. Denna förstärkning gör dem negativt laddade joner (anjoner).
När en alkalimetall och ett halogen möts ger alkalimetallen lätt sin valenselektron till halogenen och bildar en stabil jonbindning på grund av den starka elektrostatiska attraktionen mellan de motsatta laddade jonerna.
Exempel: Natrium (Na) och klor (Cl) reagerar för att bilda natriumklorid (NaCl).
* Natrium (Na) förlorar en elektron för att bli en positivt laddad natriumjon (Na+).
* Klor (Cl) får en elektron för att bli en negativt laddad kloridjon (Cl-).
* De motsatta laddade jonerna lockar varandra starkt och bildar en stabil förening, natriumklorid (NaCl).
Denna process kallas också jonisk bindning , som är en viktig drivkraft bakom bildningen av föreningar mellan alkalimetaller och halogener.
