Förklaring:

Vatten är en polär molekyl, vilket innebär att det har ett positivt och negativt slut på grund av ojämn delning av elektroner mellan syre- och väteatomerna. Denna polaritet tillåter vattenmolekyler att bilda vätebindningar med andra polära molekyler.

polära molekyler:

* Ha en ojämn fördelning av elektroner, skapa partiella positiva och negativa laddningar.

* Kan bilda vätebindningar med vattenmolekyler.

* Är lösliga i vatten.

Exempel på polära molekyler:

* Sockerarter (t.ex. glukos)

* Alkoholer (t.ex. etanol)

* Syror (t.ex. saltsyra)

* Salter (t.ex. natriumklorid)

icke -polära molekyler:

* Ha en jämn fördelning av elektroner, utan betydande laddningar.

* Kan inte bilda vätebindningar med vattenmolekyler.

* Är olösliga i vatten.

Exempel på icke -polära molekyler:

* Oljor (t.ex. vegetabilisk olja)

* Fetter (t.ex. smör)

* Gaser (t.ex. kväve, syre)

* Kolväten (t.ex. metan)

"Som upplöses som" -principen:

Polära molekyler upplöses i polära lösningsmedel (som vatten), medan icke -polära molekyler upplöses i icke -polära lösningsmedel. Denna princip är baserad på det faktum att liknande intermolekylära krafter finns mellan de lösta och lösningsmedelsmolekylerna.