* tätare: Alkaliska jordmetaller är tätare än alkalimetaller eftersom de har en mindre atomradie och ett större antal protoner i deras kärna, vilket leder till en starkare attraktion mellan kärnan och elektronerna.

* hårdare: Den starkare metallbindningen i alkaliska jordmetaller gör dem svårare än alkalimetaller.

* Högre smältpunkter: Den starkare metallbindningen bidrar också till högre smältpunkter för alkaliska jordmetaller.

* något mindre aktivt: Alkaliska jordmetaller har en lägre reaktivitet än alkalimetaller. Detta beror på att de har två valenselektroner, som är mindre lätt att avlägsnas än den enda valenselektronen för alkalimetaller.

Exempel på alkaliska jordmetaller inkluderar:

* Beryllium (vara)

* Magnesium (mg)

* Kalcium (CA)

* Strontium (SR)

* Barium (BA)

* Radium (RA)

Låt mig veta om du vill veta mer om någon av dessa egenskaper!