Här är en uppdelning av varför resonansstrukturer behövs:
* Begränsningar av Lewis -strukturer: Lewis -strukturer är ett förenklat sätt att skildra bindning, men de misslyckas ibland med att fånga den verkliga fördelningen av elektroner i en molekyl. En enda Lewis -struktur kanske inte kan representera de faktiska bindningslängderna och bindningsorder som observerats i en molekyl.
* Elektrondelokalisering: I molekyler med dubbla eller trippelbindningar är elektronerna i dessa bindningar inte begränsade till bara de två inblandade atomerna. Istället kan de delokaliseras över flera atomer. Denna delokalisering leder till ett mer stabilt, lägre energiarrangemang.
* resonanshybrid: Resonansstrukturer är olika Lewis -strukturer som visar de möjliga platserna för delokaliserade elektroner. Den faktiska molekylen är inte någon av dessa strukturer utan en resonanshybrid , som är ett viktat genomsnitt av de bidragande strukturerna. Denna hybridstruktur återspeglar delokalisering av elektroner och ger en mer exakt representation av molekylens bindning.
Exempel på molekyler som bäst representeras av resonansstrukturer:
* bensen: Benzen har sex kolatomer i en ring med växlande enstaka och dubbelbindningar. En enda Lewis -struktur kan inte helt fånga de lika bindningslängder som observerats i bensen. Istället används två resonansstrukturer, vilket visar att dubbelbindningarna växlar mellan olika positioner inom ringen. Den faktiska strukturen är en hybrid av dessa två strukturer, med delokaliserade elektroner fördelade över hela ringen.
* nitratjon (NO3-) :Nitratjonen har tre ekvivalenta kväve-syrebindningar, som inte kan representeras exakt av en enda Lewis-struktur. Resonansstrukturer visar dubbelbindningen mellan varje syreatom.
Sammanfattningsvis behövs resonansstrukturer när en enda Lewis -struktur inte kan skildra delokaliseringen av elektroner inom en molekyl. Resonanshybriden, en kombination av dessa strukturer, ger en mer exakt representation av den faktiska bindningen i molekylen.
