Ammoniak (NH3) uppträder som en bas när den reagerar med en syra på grund av dess förmåga att acceptera en proton (H+) . Detta beror på:

1. Lone Par of Electrons: Ammoniak har ett ensamt par elektroner på kväveatomen. Detta ensamma par är lätt tillgängligt för att acceptera en proton, vilket gör ammoniak till en Lewis -bas.

2. Bildning av ammoniumjon: När ammoniak reagerar med en syra accepterar det ensamma paret på kväveatomen en proton från syran och bildar ammoniumjonen (NH4+). Denna reaktion är en jämviktsreaktion:

NH3+ H+ ⇌ NH4+

3. Brønsted-Lowry Definition: Enligt Brønsted-Lowry-definitionen av syror och baser är en bas ett ämne som accepterar en proton. Ammoniak passar denna definition eftersom den lätt accepterar en proton från en syra och bildar ammoniumjonen.

Exempel:

När ammoniak reagerar med saltsyra (HCl) inträffar följande reaktion:

NH3 + HCL ⇌ NH4 + + Cl-

I denna reaktion accepterar ammoniak en proton från HCl och bildar ammoniumjonen (NH4+) och kloridjon (Cl-). Denna reaktion är ett klassiskt exempel på ammoniak som fungerar som bas.

Slutsats:

Ammonias förmåga att acceptera en proton på grund av dess ensamma elektronpar gör det till en bas enligt både Lewis och Brønsted-Lowry-definitionerna. Dess reaktion med syror resulterar i bildningen av ammoniumjonen, ett klassiskt kännetecken för en bas som reagerar med en syra.