* keq representerar de relativa mängderna av produkter och reaktanter vid jämvikt. Det är en termodynamisk egenskap som bestäms av skillnaden i Gibbs fri energi mellan reaktanter och produkter.

* Katalysatorer påskyndar hastigheten på både framåt- och omvändreaktioner lika. De ger en alternativ väg med en lägre aktiveringsenergi, vilket gör att reaktionen kan nå jämvikt snabbare.

* Jämvikt är ett dynamiskt tillstånd. Även med en katalysator är hastigheterna för framåt- och omvändreaktioner fortfarande lika vid jämvikt, vilket innebär att de relativa mängderna av produkter och reaktanter förblir desamma.

Sammanfattningsvis:

* Katalysatorer påverkar kinetiken (hastigheten) för en reaktion, men inte dess termodynamik (jämviktsposition).

* Keq förblir oförändrad i närvaro av en katalysator.

Exempel:

Föreställ dig en reaktion där framåtreaktionen är mycket långsam och den omvända reaktionen är mycket snabb. Detta skulle resultera i en låg keq, vilket indikerar att reaktanterna gynnas vid jämvikt. En katalysator skulle påskynda både de framåt och omvända reaktionerna, men de relativa hastigheterna skulle fortfarande vara desamma. Jämviktspositionen (och därför KEQ) skulle inte förändras, bara den tid det tar att nå jämvikt skulle förkortas.