1. Skriv den balanserade kemiska ekvationen
Reaktionen mellan xenon (XE) och fluor (F₂) för att bilda xenon tetrafluorid (XEF₄) är:
Xe + 2f₂ → xef₄
2. Bestäm den begränsande reaktanten
* Beräkna mol XE:
* Molmassa av XE =131,29 g/mol
* Moll av Xe =130 g / 131,29 g / mol =0,99 mol
* Beräkna mol F₂:
* Molmassa av F₂ =38,00 g/mol
* Moll av F₂ =100 g / 38,00 g / mol =2,63 mol
* Jämför molförhållandet: Den balanserade ekvationen visar att 1 mol XE reagerar med 2 mol F₂. Eftersom vi har 0,99 mol XE och 2,63 mol F₂, är XE den begränsande reaktanten eftersom vi inte har tillräckligt med F₂ för att reagera med alla XE.
3. Beräkna det teoretiska utbytet av xef₄
* Den balanserade ekvationen visar att 1 mol XE producerar 1 mol XEF₄.
* Eftersom vi har 0,99 mol XE kan vi teoretiskt producera 0,99 mol XEF₄.
4. Konvertera mol xef₄ till gram
* Molmassa av xef₄ =207,29 g/mol
* Massa av xef₄ =0,99 mol * 207,29 g/mol =205,26 g
Därför är den teoretiska massan av xenon tetrafluorid som bör bildas 205,26 g.
