* För de flesta vätskor minskar uppvärmningen något pH -pH, vilket gör det surare. Detta beror på att jämvikten i autojoniseringen av vatten förändras något mot bildandet av hydroniumjoner (H3O+) vid högre temperaturer. Denna effekt är vanligtvis liten, men den är mätbar.
* Den specifika förändringen i pH beror emellertid på själva vätskan. Vissa lösningar kan ha kemiska reaktioner som påverkas av temperaturen, och dessa reaktioner kan påverka pH.
* Exempel:
* buffertar: Lösningar som innehåller buffertar (svaga syror och deras konjugatbaser) är utformade för att motstå förändringar i pH. Men även buffertar kan uppleva vissa pH -förändringar med temperatur, särskilt vid extrema temperaturer.
* Kolsyrade drycker: Uppvärmning av en kolsyrad dryck som soda orsakar upplöst koldioxid (CO2) att fly. Denna förlust av CO2, som bildar kolsyra (H2CO3) i lösning, gör drinken mindre sur (högre pH).
* Lösningar med upplösta gaser: Uppvärmning av en lösning som innehåller upplösta gaser som ammoniak (NH3) kan köra av gasen, vilket ändrar pH beroende på den specifika reaktionen.
Avslutningsvis:
Medan uppvärmning av en vätska i allmänhet orsakar en liten minskning av pH, beror den specifika effekten på vätskans sammansättning och arten av de kemiska reaktionerna.
