Nyckelpunkter:
* Lösning: Ämnet som upplöses. Exempel:socker, salt, alkohol.
* lösningsmedel: Ämnet som upplöser. Exempel:Vatten, olja, etanol.
* Lösning: Den homogena blandningen bildades när lösningen upplöses i lösningsmedlet.
Hur det fungerar:
* attraktion: Molekylerna av det lösta ämnet och lösningsmedlet måste ha lite attraktion för varandra. Denna attraktion kan baseras på olika krafter som:
* vätebindning: En stark attraktion mellan polära molekyler som vatten.
* Dipol-dipolinteraktioner: Attraktion mellan polära molekyler.
* London Dispersion Forces: Svag attraktion mellan icke -polära molekyler.
* Bryt och bildande obligationer: De lösta molekylerna bryter bort från varandra, och lösningsmedelsmolekylerna bryter isär för att ge plats för de lösta molekylerna. Nya attraktioner bildas mellan lösta och lösningsmedelsmolekyler.
* jämn distribution: De lösta molekylerna sprids i hela lösningsmedlet och skapar en homogen blandning.
Faktorer som påverkar upplösning:
* Temperatur: Högre temperatur ökar vanligtvis upplösningshastigheten.
* Tryck: Ökat tryck kan öka lösligheten hos gaser.
* Ytarea: En större ytarea på det lösta ämnet möjliggör snabbare upplösning.
* omrörning eller agitation: Blandning hjälper till att distribuera det lösta ämnet snabbare.
typer av lösningar:
* vattenlösning: Vatten är lösningsmedlet.
* alkoholhaltig lösning: Etanol är lösningsmedlet.
* solid lösning: En fast upplöses i ett annat fast ämne, som legeringar (t.ex. mässing).
Viktig anmärkning: Upplösning är inte en kemisk förändring. Molekylerna av det lösta ämnet och lösningsmedlet förblir desamma, bara omarrangerade. Du kan ofta återställa de ursprungliga ämnena genom att avdunsta lösningsmedlet.
