Här är en uppdelning:
* metaller tenderar att förlora elektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration.
* icke -metaller tenderar att vinst elektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration.
Element som lätt får eller förlorar en elektron är i allmänhet mer reaktiv, men detta gör dem inte automatiskt till de mest aktiva.
Här är varför:
* reaktivitet beror på flera faktorer: Enkla att vinna eller förlora elektroner (joniseringsenergi för metaller och elektronaffinitet för icke -metaller) är bara en faktor som bestämmer reaktivitet. Andra faktorer inkluderar:
* Storleken på atomen: Mindre atomer tenderar att vara mer reaktiva.
* Elektronegativitet: En atoms förmåga att locka elektroner.
* Kärnavgift: En högre kärnkraft kan öka reaktiviteten.
* grupptrender: De mest reaktiva metallerna finns vanligtvis i grupp 1 (alkalimetaller) och grupp 2 (alkaliska jordmetaller) i det periodiska tabellen. De förlorar lätt en eller två elektroner. De mest reaktiva icke -metallerna finns i grupp 17 (halogener), som lätt får en elektron.
* Undantag: Medan element som får eller förlorar en elektron ofta är mycket reaktiv, finns det undantag. Till exempel kan vissa element mitt i det periodiska tabellen förlora eller få flera elektroner, vilket kan leda till olika reaktivitetsnivåer.
Avslutningsvis:
Även om antalet elektroner som erhållits eller förlorats kan vara en faktor i reaktivitet, är det inte den enda determinanten. De mest aktiva metallerna och icke -metallerna är de som uppvisar en stark tendens att förlora eller få elektroner, på grund av en kombination av faktorer som atomstorlek, elektronegativitet och kärnkraft.
