1. Fluiditet: Både gaser och vätskor kan flyta och ta formen på sin behållare. Detta beror på att partiklarna i båda staterna har förmågan att gå förbi varandra fritt.
2. Kompressibilitet: Både gaser och vätskor kan komprimeras, vilket innebär att deras volym kan minskas genom att applicera tryck. Detta beror på att partiklarna i båda staterna inte är fixerade i en styv struktur.
3. Termisk expansion: Både gaser och vätskor expanderar när de värms upp. Detta beror på att den ökade termiska energin får partiklarna att röra sig snabbare och spridas ut.
4. Diffusion: Både gaser och vätskor uppvisar diffusion, som är rörelse av partiklar från ett område med hög koncentration till ett område med låg koncentration. Detta inträffar på grund av den slumpmässiga rörelsen hos partiklar.
5. Frånvaro av fast form: Både gaser och vätskor har inte en fast form. De tar formen på sin behållare.
6. Relativ densitet: Medan gaser i allmänhet är mindre täta än vätskor, kan de fortfarande dela liknande tätheter beroende på de specifika ämnena som är involverade.
7. Möjlighet att lösa upp ämnen: Både gaser och vätskor kan lösa upp andra ämnen, även om gaser vanligtvis har en lägre löslighet än vätskor.
8. Möjlighet att överföra tryck: Både gaser och vätskor kan överföra trycket lika i alla riktningar. Detta beror på partiklarnas förmåga att röra sig och interagera med varandra.
Det är dock viktigt att notera att det också finns viktiga skillnader mellan gaser och vätskor. Dessa skillnader uppstår från den större rörelsefriheten och de svagare intermolekylära krafterna mellan gasmolekyler jämfört med vätskor.
