Uttalandet om att vatten ibland kallas det universella lösningsmedlet eftersom det är en stor molekyl och lätt kan passa bland molekyler av många lösta ämnen är felaktigt .

Här är varför:

* Vatten är en liten molekyl: Vatten (H₂O) är faktiskt en mycket liten molekyl, inte stor.

* Polaritet är nyckeln: Vattens förmåga att lösa upp många ämnen beror främst på dess polaritet . Syreatomen i vatten har en partiell negativ laddning, medan väteatomerna har partiella positiva laddningar. Detta skapar ett dipolmoment, vilket gör vatten till en polär molekyl.

* som upplöses som: Polära molekyler som vatten löser lätt upp andra polära molekyler, såsom salter och sockerarter.

* vätebindning: Vattens polaritet gör det möjligt att bilda vätebindningar med andra polära molekyler, vilket ytterligare förbättrar dess förmåga att lösa dem.

Därför är Water's lilla storlek och dess polära natur, tillsammans med dess förmåga att bilda vätebindningar, de främsta orsakerna till att det anses vara ett universellt lösningsmedel.

Medan vatten kan lösa upp många ämnen är det viktigt att notera att det inte riktigt är ett universellt lösningsmedel. Vissa ämnen, som oljor och fetter, är icke -polära och löses inte lätt i vatten.