Här är en uppdelning:
gaser:
* allmänt åtskilda molekyler: Gasmolekyler är långt ifrån varandra, med stora tomma utrymmen mellan dem.
* Svaga intermolekylära krafter: De attraktiva krafterna mellan gasmolekyler är mycket svaga.
* Hög kompressibilitet: Att applicera tryck på en gas tvingar molekylerna närmare varandra, vilket minskar det tomma utrymmet. Det är därför gaser är mycket komprimerbara.
vätskor:
* Närmare molekyler: Flytande molekyler är närmare varandra än gasmolekyler, men har fortfarande lite utrymme mellan dem.
* Måttliga intermolekylära krafter: Vätskor har starkare attraktiva krafter än gaser, men svagare än fasta ämnen.
* Måttlig kompressibilitet: Vätskor är mindre komprimerbara än gaser eftersom deras molekyler är närmare och de intermolekylära krafterna är starkare. Men de är fortfarande något komprimerbara under högt tryck.
fasta ämnen:
* nära packade molekyler: Fasta molekyler packas tätt tillsammans med mycket lite utrymme mellan dem.
* Starka intermolekylära krafter: Fasta ämnen har de starkaste intermolekylära krafterna i de tre materien.
* låg kompressibilitet: Fasta molekyler hålls styvt på plats, vilket gör det mycket svårt att driva dem närmare varandra. Detta är anledningen till att fasta ämnen i allmänhet anses vara inkomprimerbara.
Sammanfattningsvis:
* Förmågan hos ett ämne att komprimeras är direkt relaterad till utrymmet mellan dess molekyler och styrkan hos krafterna som håller dem ihop.
* Gaser har mest utrymme och de svagaste krafterna, vilket gör dem de mest komprimerbara.
* Fasta ämnen har det minsta utrymmet och de starkaste krafterna, vilket gör dem till de minst komprimerbara.
* Vätskor faller någonstans däremellan.
