polära molekyler
* ojämn distribution av laddning: Polära molekyler har en ojämn fördelning av elektrondensitet, vilket innebär att ena änden av molekylen har en partiell positiv laddning (5+) och den andra änden bär en partiell negativ laddning (5-).
* Orsak: Denna ojämnhet uppstår från skillnader i elektronegativitet mellan atomerna i molekylen. Elektronegativitet är en atoms förmåga att locka elektroner. När en atom i en bindning är mer elektronegativ än den andra, drar den de delade elektronerna närmare, vilket skapar en partiell negativ laddning på den atomen och en partiell positiv laddning på den mindre elektronegativa atomen.
* Exempel: Vatten (H₂O), ammoniak (NH₃), etanol (Ch₃ch₂OH), saltsyra (HCl)
* Egenskaper:
* Högre kokpunkter: De partiella laddningarna i polära molekyler gör det möjligt för dem att bilda starka dipol-dipolinteraktioner, som kräver mer energi att bryta.
* löslighet i polära lösningsmedel: Polära molekyler upplöses väl i polära lösningsmedel (som vatten) eftersom de kan bilda starka interaktioner med lösningsmedelsmolekylerna.
* Förmåga att bilda vätebindningar: Vätebindningar är en särskilt stark typ av dipol-dipolinteraktion som uppstår när väte är bunden till en mycket elektronegativ atom som syre eller kväve.
icke -polära molekyler
* Även distribution av laddning: Icke -polära molekyler har en balanserad fördelning av elektroner, så det finns inga områden med lokal positiv eller negativ laddning.
* Orsak: Detta händer vanligtvis när atomerna i molekylen har liknande elektronegativiteter eller när molekylen har en symmetrisk form, vilket avbryter eventuell polaritet.
* Exempel: Metan (CH₄), koldioxid (CO₂), syre (O₂), Helium (He)
* Egenskaper:
* lägre kokpunkter: Icke -polära molekyler har svagare intermolekylära krafter (van der Waals -krafter) än polära molekyler, vilket kräver mindre energi att bryta isär.
* löslighet i icke -polära lösningsmedel: Icke -polära molekyler upplöses väl i icke -polära lösningsmedel (som olja eller hexan) på grund av liknande intermolekylära krafter.
* I allmänhet kan inte bilda vätebindningar.
Nyckelskillnad: Närvaron eller frånvaron av ett dipolmoment (ett mått på separationen av laddningar) skiljer polära och icke -polära molekyler. Polära molekyler har ett dipolmoment, medan icke -polära molekyler har ett noll dipolmoment.
Sammanfattningsvis: Skillnaden mellan polära och icke -polära molekyler är den ojämna (polära) eller till och med (icke -polära) fördelningen av elektrondensitet, vilket resulterar i distinkta egenskaper relaterade till deras interaktioner med andra molekyler och deras fysiska beteende.
