1. Vattens polära natur:
* Vattenmolekyler har en böjd form med syre som är något negativa och väteatomer är något positiva. Denna ojämna distribution av laddning skapar en dipol , vilket gör vatten till en polär molekyl .
2. Attraktiva krafter:
* joniska föreningar: När jonföreningar som salt (NaCl) tillsätts till vatten, lockas de positivt laddade natriumjonerna (Na+) till den negativt laddade syreänden av vattenmolekyler. På liknande sätt lockas de negativt laddade kloridjonerna (CL-) till de positivt laddade vätesändarna av vattenmolekylerna. Dessa attraktioner övervinner de joniska bindningarna som håller saltet ihop, vilket får det att lösa upp.
* polära kovalenta föreningar: Polära kovalenta föreningar som socker (sackaros) upplöses också i vatten på grund av liknande attraktiva krafter. De polära ändarna av vattenmolekylerna interagerar med de polära delarna av sockermolekylen, stör sockerens inre bindningar och låter det lösa sig.
3. Hydrering:
* Processen med vattenmolekyler som omger och isolerar joner eller polära molekyler kallas hydrering . Den starka attraktionen mellan vattenmolekyler och de lösta partiklarna försvagar krafterna som håller det lösta ämnet och får den att lösa upp.
4. "Som upplöses som":
* Denna princip säger att polära ämnen upplöses i polära lösningsmedel, och icke -polära ämnen upplöses i icke -polära lösningsmedel. Vatten, som är ett polärt lösningsmedel, löser effektivt polära och joniska ämnen.
Sammanfattningsvis tillåter Water's Polarity det:
* Forma starka attraktioner med laddade eller polära molekyler.
* Att övervinna krafterna som håller det lösta ämnet.
* Omge och isolera lösta partiklar genom hydrering, vilket leder till upplösning.
Viktig anmärkning: Medan vatten är ett bra lösningsmedel för många ämnen kan det inte lösa upp alla fasta ämnen. Icke -polära ämnen som olja och fetter är inte lösliga i vatten eftersom vattenens polaritet inte kan övervinna deras svaga intermolekylära krafter.
