* kinetisk energi och flykt: När du värmer en vätska får molekylerna kinetisk energi och rör sig snabbare. Denna ökade rörelse gör det lättare för upplösta gasmolekyler att övervinna de attraktiva krafterna som håller dem i lösning och fly i atmosfären.
* Tryck och jämvikt: Lösligheten för en gas i en vätska påverkas också av tryck. Henrys lag säger att lösligheten för en gas är direkt proportionell mot det partiella trycket på gasen ovanför vätskan. När temperaturen ökar ökar också ångtrycket på gasen ovanför vätskan, vilket leder till en minskning av gasens partiella tryck i vätskefasen. Detta driver vidare gasmolekylerna ur lösningen.
Tänk på det så här: Föreställ dig en gas som fångas i en ballong. När du värmer ballongen rör sig gasmolekylerna snabbare och träffar ballongväggarna med mer kraft, vilket ökar trycket inuti. Så småningom blir trycket inuti ballongen för högt och gasen flyr. Samma princip gäller en gas som är upplöst i en vätska.
Undantag:
Medan uppvärmning i allmänhet minskar gaslösligheten finns det några undantag:
* kemiska reaktioner: Om den upplösta gasen reagerar med lösningsmedlet kan uppvärmning ibland öka dess löslighet. Till exempel ökar lösligheten av koldioxid i vatten något med temperaturen eftersom vissa CO2 reagerar med vatten för att bilda kolsyra.
* Mycket högt tryck: Vid mycket höga tryck kan lösligheten hos vissa gaser öka med temperaturen på grund av komplexa interaktioner mellan gasmolekylerna och lösningsmedlet.
Praktiska exempel:
* kokande vatten: När du kokar vatten frigörs upplösta gaser som syre och kväve, vilket leder till bubblor.
* Öppning av en sodavask: Fizzen du hör när du öppnar en sodavask orsakas av frisättning av koldioxidgas, som blir mindre löslig när trycket inuti flaskan minskar.
* fisk i varmt vatten: Fisk i varmt vatten har mindre syre tillgängligt eftersom lösligheten av syre i vatten minskar vid högre temperaturer.
Sammanfattningsvis minskar uppvärmningen av en vätska vanligtvis lösligheten hos gaser som är löst i den på grund av ökad kinetisk energi hos gasmolekyler och tryckförändringar.
